下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是

A．质量数为34、中子数为18的核素：3416S

B．S2－的结构示意图

C．CS2的结构式：S—C—S

D．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H++SO32－

氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：

工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．下列说法正确的是

A．氮化硅晶体属于分子晶体

B．氮化硅中氮元素的化合价为-3

C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是

A．气态氢化物稳定性最强的是HZ

B．Y的单质可通过电解熔融的Y与Z形成的化合物获得

C．原子半径由小到大的顺序为rW＜rM＜rY

D．X的焰色反应通过蓝色的钴玻璃呈紫色

用下列实验装置和方法进行相应的实验，能达到实验目的是

A．用图甲装置构成锌—铜原电池

B．用图乙装置除去NO2中的NO

C．用图丙装置制备SO2气体

D．用图丁装置制取干燥的氨气

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．Ca(ClO)2(ag)HClO(aq)HCl(aq)

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3

D．H2SiO3SiO2Na2SiO3

下列说法正确的是

A．0.1 mol•L-1的硫酸溶液中，H+的物质的量为0.2 mol

B．0.1mol—NH2（氨基）中含有的电子数为0.7mol

C．30gSiO2中含有的Si—O键数目为2mol

D．0.1molSO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2mol

下列有关物质应用的说法正确的是

A．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸

D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

下列关于各图的叙述正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

B．乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸的物质的量的关系

C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+的变化曲线

D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

B．提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥

C．检验(NH4)2FeSO4晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色

D．探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧

亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。已知①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。

②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______________

（2）“反应2”的化学方程式为：_______________

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_______________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_______洗澡晶体。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是___________；

（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品的必须进行的操作名称__________。