分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（ ）

A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

下列离子检验的方法正确的是（ ）

A．某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl?

B．某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液中滴加苛性钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1，则下列有关叙述错误的是（ ）

A．上述反应中C1的化合价由+5价变为－1价

B．P2O5是P被还原后所得的产物

C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5：6

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

一定质量的盐酸分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数最小的是（ ）

A．Mg B．MgO C．MgCO3 D．Mg(OH)2

5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积： ( )

A．铝最多 B．钠最多 C．一样多 D．无法判断

12 ml 0.1mol/L的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，产物之一为H2SO4，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（ ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+6

关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（ ）

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；

ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

（1）铝粉和镁粉的混合物5.1g与足量的稀硫酸反应，标况下共产生气体5.6L，铝粉和镁粉质量分别是多少？

（2）①将Cu片放入稀硫酸中，铜片未溶解。但是如果此时加入一定量的H2O2，则可以看到溶液变蓝，相关离子方程式为

②在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则原先加入的无水硫酸铜的物质的量为多少？（要求有必要的推导过程）

下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．强碱性溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-

B．使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、S2O32-

C．无色溶液中：K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72-

D．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-