A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍， B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：

（1）E的基态原子价层电子排布式为_______________________________。

（2）AB2分子中，A的杂化类型为_______________________________。

（3）AB2形成的晶体的熔点________(填“大于”、“小于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是_________________________。

（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_______(用元素符号表示)。

（5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

若a＝5.6×10－8 cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(精确到小数点后1位)。

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜片上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B．铁制菜刀生锈

C．铝锅表面生成致密的氧化膜

D．用醋清理水垢

下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．化合反应

同温同压下，相同质量的下列气体，体积最大的是

A．N2 B．CO2 C．CH4 D．H2

下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

B．氢气还原氧化铜

C．铁片置于硫酸铜溶液中

D．一氧化碳的燃烧

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Zn→Zn2+ B．H2→H2O C．CaO→Ca(OH)2 D．CuO→Cu

15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物可能是

A．Mg、Al B．Mg、Fe C．Zn、Fe D．Al、Zn

（1）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。

（2）维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+Fe2+

①在此变化中，Fe3+被_______（填氧化或还原，下同）；维生素C是_______剂

②若有1molFe3+转化为Fe2+，则维生素C______（填得或失）_______mol电子

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物

填空和回答下列问题

（1）B物质是_______________（写化学式）

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是_______________

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______________（填序号）

①混合物A ②CaCl2固体 ③NaCl固体

已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ B．＜196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ