对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的叙述不正确的是( )

A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。则a与b的关系是( )

A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定

两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2?N2O4△H＜0，以下说法正确的是( ）

A． 反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）

B． 反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）

C． 两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同

D． 反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：

C+ K2Cr2O7+ H2SO4 ═ CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O

请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是 ，氧化产物是

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1

①已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=﹣484kJ•mol﹣1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ；

②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：

A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K= ．（写明单位）

③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L﹣1）变化如下表所示：

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 ．

某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸H2C2O4能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H+）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。

（3）实验①和②的结果表明 ；

实验①中0~t1时间段反应速率（Cr3+）= mol·L—1·min—1 (用代数式表示)。

（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：起催化作用；假设二： ；假设三： ；

(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4 、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定）

除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）

A．Cu（Fe）﹣﹣溶于足量盐酸，过滤 B．KNO3（NaCl）﹣﹣重结晶

C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏 D．CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气

小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是( )

A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w） D．摩尔质量

能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）

A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣

C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

D．44 g N2O和CO2组成的混合气体中含有NA个分子

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法 F、萃取法

（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物

（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）

（3） 分离水和汽油的混合物

（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）

（5） 从碘水中提取碘