用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

A．在含有NA 个CH3COO－的醋酸溶液中，H＋数目略大于NA

B．常温下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NA

C．16.9g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA

D．含有1 mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．明矾溶于水产生Al(OH) 3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO42-＋2H＋

D．Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH-===CaCO3↓＋H2O

下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均正确的是( )

A．图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，图像表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移

B．图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化

C．图③可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响

D．图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。

①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______________________.

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是________.

（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：

A KI溶液 B 淀粉溶液 C NaOH溶液 D 稀H2SO4 E 氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。

依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号） 。

（3）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制 H2、验纯，将火焰对着冰块。

①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。

②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀 KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式： ；

由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有 。

利用工厂的废铁屑（含少量Fe2O3、SiO2、锡等），制备绿矾（FeSO4·7H2O）的过程如下：

已知：①室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

②溶液X加KSCN不显红色。

（1）操作I的名称为 ，所需玻璃仪器为_______________。

（2）操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤、 、干燥。

（3）操作 II 中，试剂 Y 是_______，然后用稀硫酸将溶液酸化至 pH=2 的目的是 。

（4）写出绿矾与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。

（5）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

已知在标准状况下6.72L某气体质量是8.4g，则该气体可能为（ ）

A．NH3 B．NO2 C．CO2 D．CO

用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关说法，正确的是（ ）

A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA

B．500mL1mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量为2mol

C．25℃，101KPa下，11.2LCO2中所含氧原子个数小于NA

D．2.7gAl与足量稀盐酸反应，转移0.2NA个电子

有FeO、Fe3O4的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了0.8g；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol•L-1的盐酸的体积至少为（ ）

A．0.1L B．0.2L C．0.4L D．0.5L

（现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥铜⑦CO2 ⑧CH3COOH

（1）以上物质中属于混合物的是____________（填序号）

以上物质中属于非电解质的是____________（填序号）

（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是____________

以上纯净物中能导电的是___________（填序号）

（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式____________

（4）写出④的电离方程式____________

（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________

（6）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被完全吸收，则反应后的溶质有___________（填化学式），该过程总的离子反应方程式为____________

下列说法不正确的是

A．利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于减少二氧化碳排放

B．生活垃圾焚烧发电也会产生有毒有害物质

C．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、淀粉溶液均能产生丁达尔现象

D．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中