将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：

__________ 。

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

A、熔点较低（29℃熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,这是由于它们含有或能生成

A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢

1mol NO和1mol NO2具有相同的:①分子数、②原子数、③氮原子数、④氧原子数.

A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A．950mL,111.2g B．500mL,117g

C．1000mL,117g D．任意规格,111.2g

.500mL 1mol/L FeCl3溶液与200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比

A．5:2 B．3:1 C．15:2 D．1:3

现有m g某气体X2,它的摩尔质量为M g·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

（1）该气体的物质的量为____________________mol.

（2）该气体所含原子总数为_______________________个.

（3）该气体在标准状况下的体积为____________________L.

（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为__________________.

（5）该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1.

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S?

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3?+OH?=CO32?+H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O?+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3?

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO?+CO2↑+H2O

有机物Q的分子式为C5H10O2，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为2：1，则Q的结构最多有

A．4种 B．6种 C．8种 D．7种

某小组同学为了探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是 。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是 。

（3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。

（5）由上述实验得出的结论是 。

（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。

②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）： 。

新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)反应制得，实际中还添加Ca3(PO4)3作为填料，以降低B2O3熔体的黏度。下列有关说法正确的是

A．反应中B2O3是氧化剂

B．若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN

C．填料的作用可使反应物充分接触

D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥