设表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个

B．室温下，48.0g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数目为3NA

C．过氧化钠与水充分反应生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．0.1mol•L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA个Cl―

下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ c（H2SO3）= c（OH-）

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．向含有AgCl固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时，在该温度下AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol·L－1盐酸、 ③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

c (Na+)＝c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)

D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③

使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：

（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。

①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。

（2）此流程的第I步反应为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K＝____________。

（3）此流程的第II步反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，

的平衡常数随温度的变化如下表：

从上表可以推断：该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为 。

右图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是____（写出一种）。

（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。

下列物质的分类依据正确的是（ ）

下列实验操作正确的是（ ）

A．分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出

B．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌

C．对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离

D．将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水

下列反应的离子方程式错误的是（ ）

A．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3·H2O

C．CO2通入足量澄清石灰水中 CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2O

D．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O

配制250 mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是( )

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（ ）

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋

④Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O ⑤Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓

A．①③ B．⑤ C．④⑤ D．②