2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O == CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是

A．题述反应中PdCl2被氧化

B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mol

C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

I、阅读、分析下列两个材料：

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：

A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

（1）分离汽油和水的最佳方法是 ；

（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ；

（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。

II、鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是 。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是 。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中不足的原因是 。

（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式： 。

下列关于金属的叙述中正确的是

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是

A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D．MgCl2

向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是

A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强

C．Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ D．Fe3＋与SCN－能形成红色的物质

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：

A：_______，E: ______，J：_______，G：_______。

（2）按要求写方程式：

A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______________________；

F在空气中转化为G的化学方程式：________________________________；

C转化为I的离子方程式：________________________________________。

已知3.6 g碳在 6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为

A．－Y kJ/mol B．－（5X－0.5Y） kJ/mol

C．－（10X－Y） kJ/mol D．＋（10X－Y）kJ/mol