下列反应的离子方程式错误的是

A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－

B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O

C、氯化铝与过量氨水反应 Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D、过量CO2通入氢氧化钡的稀溶液中 CO2＋OH－＝HCO3－

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是

A．Ba(HCO3)2溶液，Ba(OH)2溶液

B．稀硝酸，Na2CO3溶液

C．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液

D．NaOH溶液，AlCl3溶液

如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是

A．N点时溶液中的溶质只有NaCl

B．c(NaOH)＝c(HCl)

C．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶2

D．K点之前加入的是NaOH溶液，K点之后加入的是盐酸

已知Br2+2Fe2+=2Br -+2Fe3+ , 现向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-

B．当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

C．当a＝b时，反应后溶液的离子浓度：c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)＝1︰2︰2

D．当氯气过量时，发生离子反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

实验室用如图的仪器药品制取氯化铁粉末，已知信息：氯化铁粉末易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O。

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）

接 ， 接 ， 接 ， 接 ；

烧瓶A中反应的离子方程式是 ；

（2）仪器C名称 ，安装它的实验目的是 ，容器E作用是 ；

（3）A、B中的酒精灯应先点燃 处（填“A”或“B”）酒精灯，反应一段时间，再点燃另一个。理由是 ；

（4）这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”），若不完整还须补充 装置（若第一问填“是”，则此问不需作答）．

已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-

25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-, 下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动, c（OH-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠, c（H+）增大, KW增大

C．降温, 使平衡左移,c（H+）减小, 溶液呈碱性

D．将水加热, KW增大,pH减小

液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是

A．液氨中c （NH4+）与c （NH2-）的乘积为一常数

B．液氨电离达到平衡时，各微粒的浓度保持不变

C．只要不加入其它物质c （NH4+）=c （NH2-）

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。

室温下，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c（H+）是pH ＝ 6.5的牛奶中c（H+）的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+） > c（CH3COO－）

已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c（H+）=10-13 mol/L

B．所加烧碱溶液的pH=13.0

C．所得溶液中由水电离出的c（OH-）=10-13 mol/L

D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L