（1）8．4g N2与9．6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。

（2）4．5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。

（3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为___________。

生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8．96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO＝CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4．8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。

（1）原混合气体的物质的量是____________；生成沉淀的摩尔质量是____________。

（2）求原混合气体中甲烷及氮气体积。

我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是

A．消耗22.4 L CO2可制得1mol乙酸

B．该反应属于取代反应

C．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键

D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．电解氯化镁溶液： 2Cl－ + 2H2O===== Cl2 ↑+ H2↑+ 2OH－

B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3＋ + 4NH3·H2O=====AlO2－+ 4NH4＋+ 2H2O

C．Cu与浓硝酸反应制备NO2： 3Cu + 8H＋ + 2NO3－=====3Cu2＋ + 2NO2↑ + 4H2O

D．向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3＋ + 2SO42- + 2Ba2＋ + 4OH－=====AlO2－+ 2BaSO4 ↓+ 2H2O

向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中： Na＋、Fe3+、SO42－、HCO3－

B．b点对应的溶液中： Ag＋、Ca2＋、NO3－、H＋

C．c点对应的溶液中： Na＋、K＋、SO42－、Cl－

D．d点对应的溶液中： K＋、NH4＋、I－、H＋

甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验：

①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；

②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示；

③取20 mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224 mL。

回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置为_ 。

（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453 g·mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 则晶体甲的化学式为_ _。

（3）图像中V(Oa)：V(ab)：V(bc)= _ 。

（4）写出ab段发生反应的离子方程式：_ 。

（5）配成的甲溶液物质的量浓度是_ 。

下列实验操作中不正确的是

A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D．制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出

下列实验方法不能达到实验目的是

下列物质，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．10g H2 B．2mol Cl2

C．1.5NA CO2 D．22.4L O2（标况下）

臭氧的化学式为O3，a molO3和a molO2具有相同的

A．原子数 B．分子数

C．体积 D．质量