某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2 悬浊液后未发现变澄清；③与含酚酞的NaOH溶液共热，红色逐渐消失。下列结论正确的是

A．几种物质均存在 B．有甲酸乙酯和甲酸

C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。如下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的钠盐，2 mol D分子间脱去1 mol H2分子可缩合生成E（草酸钠）；H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。

（1）天然气主要成分的电子式是______________；E的化学式是______________。

（2）D、G的结构简式是：D______________、G______________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

A→B________________________________________________；

A＋F→H_____________________________________________。

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是

A．MgO Al B．CO2 Mg C．Fe2O3 Al D．CuO H2

下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O =Fe(OH)3↓＋H＋

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

C．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br﹣＋3Cl2= 4Fe3＋＋6Cl﹣＋Br2

D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH﹣

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法中正确的是

A．3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原

B．该反应中只有Fe2+是还原剂

C．每生成1mol Fe3O4转移2mol电子

D．反应方程式中化学计量数x=2

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A．NaBr、CuCl2、Ba(OH)2

B．NaOH、H2SO4、CuSO4

C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2

D．NaBr、CuCl2、CuSO4

下列有关物质性质和用途的说法，正确的是

A．NaCl固体与无水乙醇混合无法形成胶体分散系

B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用

C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化

D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾

向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(I2被氧化为 HIO3)。下列说法正确的是

A．整个过程中的还原剂只有 I2

B．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

C．若用KI和Cl2反应制 1 mol KIO3，至少需要56 L Cl2(标准状况)

D．把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是：HBrO3<Cl2<HIO3

根据信息作答：

（1）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

①写出上述制备小苏打的化学方程式：__________________________________。

②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ.通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ.不通氨，冷却、加食盐，过滤。其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是___________。而方法Ⅱ的优点是其滤液可以_______________。

（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____________________：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式_________________，电解液中加入Cu(NO3)2的原因是___________________。