X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是 。

（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是 。

②SO42-中S原子的杂化类型是 ，与其互为等电子体的分子有 （任写一种）

③Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有 （填序号）。

A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键

④写出基态Cu原子的外围电子排布式 ；

金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是 g/cm3（列出计算式）。

对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行的最快的是

A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1．8mol/(L·s)

C．v(C)=1 mol/(L·s) D．v (D) =1．6mol/(L·min)

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0， m+n＞x+y B．ΔH＜0， m+n＞x+y

C．ΔH＜0， m+n＞x D．ΔH＞0， m+n＜x

㈠已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )； △H = －571.6 kJ/mol

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )； △H = －890 kJ/mol

标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

（二）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：

（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？

（2）反应前后的压强比？

（3）N的转化率是多少？

（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是

A．16 g B．32 g

C．64 g/mol D．32 g/mol

某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是

A．有1个氧原子 B．有2个氧原子

C．有1个A原子 D．有2个A原子

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为

A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

①等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

②等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是____________