A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式

A________ B_______ C______ D______

（2）写出H+B→G的离子方程式 ；

（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式 ；

（4）某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式 。

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为： ），静置。待完全反应后，用0.2mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 保留到小数点后两位）。

下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是

A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积

下列说法正确的是

A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B. 1molH2所占的体积一定是22.4L

C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是

A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液 B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL溶液的物质的量浓度是

A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.10 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

在反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中：

（1）上述反应的离子方程式为 。

（2）该反应中氧化剂为_________________，氧化产物为_________________（填化学式）

（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目 。

下列叙述正确的是（ ）

A．氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料

B．1 mol NH与23g Na+中含有的质子总数均为11×6.02×10 23

C．欲配制1.00 L 1.0 mol·L – 1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．电解1 mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气(标准状况)、27.0g铝

下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

A．NH3通入AlC13溶液中

B．CO2通入到CaCl2溶液中

C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）

A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子

B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物

C．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族