下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ( )

3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（ ）

①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2

②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%

③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL

④该反应中共转移电子为1.2NA．

A．③ B．②③④ C．①③ D．①②③④

硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。

④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

（1） 步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是 。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式表示原因 。

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式 。

（4）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+ 浓度，步骤如下：取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010 mol.L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

部分反应离子方程式为：

① Cr2O72-+6I－+14H＋2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32-2I－+S4O62-。

①判断达到滴定终点的现象是__ _____________

②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为 ml

③废水中Ba2+的物质的量浓度__________________。

（5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________________。

下列叙述正确的是（ ）

A．浊液均可用过滤的方法进行分离

B．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体不能完全被烧碱溶液吸收

D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明该铝热剂中一定不含Fe2O3

已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH + bS → cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O，则x的值为（ ）

A.1 B.2 C.3 D.4

下列做法有利于金属防护的是（ ）

A．钢铁零件表面进行烤蓝处理

B．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连

C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架

D．埋在地下的钢管与铜块相连

右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．向Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量

D．向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：将5.0 mL 0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。

步骤4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液8.50 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

（2）该废水中苯酚的含量为 mg/L。

（3）步骤2塞紧瓶塞的原因是 。

（4）步骤3若振荡时间过长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。步骤4中若滴定至终点时滴定管尖嘴处出现气泡，而滴定前无气泡，会使测得的废水中苯酚的含量 。

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2 NA

B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．1molP4和1molCH4所含共价键的数目均为4NA

D．1molFe在1molCl2中燃烧，转移3NA个电子

下列反应方程式不正确的是

A．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑

B．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O22H2SO4

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H＋=SO2↑+S↓+H2O

D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-