已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-2bkJ/mol

B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝2bkJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-4bkJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝bkJ/mol

下列物质中含有相同的化学键类型的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

A．A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO2的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1

下列有关化学用语表述正确的是

A．S2－的结构示意图：

B．Na2S的电子式：

C．邻羟基苯甲酸的结构简式：

D．质子数与中子数相等的硫原子：S

设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

B．常温下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA

C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA

D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X与Y形成的化合物只有一种

B．原子半径：r(Z)<r(R)

C．R的氢化物的热稳定性比W的强

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

下列说法正确的是

颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）化合物H中的含氧官能团为 ，反应3的反应类型为 ；

（2）反应1为加成反应，则X的结构简式为 ；

（3）写出F→G反应的化学方程式 ；

（4）写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 ；

①能发生银镜反应 ②能与FeCl3发生显色反应 ③分子中含有5种不同化学环境的氢

（5）已知是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，

写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1

热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4

①该反应还原剂是 （写化学式）。

②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 mol。

（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如右图所示。

①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。

（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 。

②利用上图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。