右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是

A．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

B．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

D．a、b两电极都逸出无色无味气体

如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是：

A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液

普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极，工作时发生的反应为：

下列有关说法不正确的是

A．干电池的负极是锌筒 B．MnO2在碳棒上发生还原反应

C．闲置时间过长干电池也会失去供电能力 D．工作时电解液中的NH4＋移向负极

根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)

B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)

D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应AgCl +e- = Ag+Cl-

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，请回答问题：

（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为

电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是____________（填“阴极”或“阳极”），

原因是__________________________ （用化学方程式表示）。

（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为____________________ 。

（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为

则负极的电极反应式为______________，正极附近溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。

（4）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是 。

②阴极区碱性增强的原因是

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。

高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A．该反应的焓变为负值

B．2CO2(g)＋2H2(g)2CO(g)＋2H2O(g)的平衡常数K1＝K2

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )

A．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－

B．含有较多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42－、NO3－

C．水电离产生的氢离子浓度为10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3—、NO3－

D．存在较多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3-

下列说法正确的是（ ）

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH—浓度均减少为原来的一半

C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中氢离子浓度也是醋酸氢离子浓度的二倍

D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根离子的量不相同

下列说法正确的是 （ ）

A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 pH=7

B．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH < 7

C．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH >7

D．取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为0.005mol·L－1