已知32gX和40gY恰好完全反应，生成m gQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及n molH，则物质Q的摩尔质量应是

A．163 mol/L B．126 mol/L C．122 mol/L D．63 mol/L

将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为

A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL

实验室里需要用450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液。其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管。经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤ ⑥定容⑦摇匀⑧装瓶

（1）实验中用所需NaOH固体质量为 g。

（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤ 。

（3）本实验实验还缺少的仪器有： 、 。

（4）下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是 ，影响偏小的是 ，无影响的是 。

①未使用小烧杯进行称量；②称量时间过长；③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用；④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水；⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中；⑥定容时俯视溶液的凹液面；

（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 。

现有在标准状况下的mg某气体X2，X的相对原子质量为M。若阿伏加德罗常数数值用NA表示，则：

（1）1个X2分子的质量为________ g。

（2）该气体下，单个X2分子占有的体积约为_______L。

（3）该条件下，该气体的密度约为________g/L。

（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，设所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ；氮原子和氧原子的个数之比为 ；0.5mol该混合气体的质量为 ；22g该混合气体在标准状况下的体积为 。

下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是

A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡

如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是

A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水

B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾

C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠

D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾

下列各项实验操作和方法中，正确的是

A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌

B．可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液

C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液

D．为了除去乙醇中的少量水，可直接蒸馏

下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

B．2Na + Cl2 2 NaCl

C．NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

D．2KClO32KCl + 3O2↑

下列叙述中正确的是

A．“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同

B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性