液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，

KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH--4e - =N2+4H2O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

一定条件下，无机物可以转化为有机物。例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO(NH2)2]。新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类。

请回答：

（1）干冰的结构式 。

（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式 。

（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式 。

（4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成。从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性 。

（5） 也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成。热液条件（如50 MPa，300 ℃）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式 。

（6）探究某矿物（xNa2CO3 ·yNaHCO3·zH2O）组成：取22.60 g试样分成两等份后进行实验。一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95 g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00 g。该矿物的化学式是 （用x、y、z的最简整数比表示）。

（7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是 。

下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．甲基的电子式：

B．镁离子的结构示意图：

C．硝基苯的结构简式：

D．质量数为34、中子数为18的核素：

下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3↓

B．向NaHCO3 溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋+OH－+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓

D．向碳酸钠溶液通入少量氯气：2Cl2+CO32-+H2O =2Cl－+2HClO+CO2↑

有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）

A． 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是（ ）

A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律

C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出 942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4(g)生成N2(g)的ΔH为（ ）

A． -882kJ/mol B．+441kJ/mol C．+882kJ/mol D．-441kJ/mol

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g）ΔH>0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中错误的是（ ）

A．500s时O2的浓度为0.075mol/L

B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L

有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

已知：

请回答下列问题：

（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是______。

（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是______（填字母）。

a．可与银氨溶液反应

b．可与乙酸发生酯化反应

c．可与氢气发生加成反应

d．1mol G最多可与2mol新制Cu(OH)2发生反应

（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是______。

（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式 ；

（5）A转化为B和F的化学方程式是______ 。

（6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式： 。

在下列溶液中Cl－ 的物质的量浓度最大的是（ ）

A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3mol/L盐酸溶液