I．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 ：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：

（1）写出Y、Z、N按原子个数之比1 ：1：1形成的化合物的电子式_______________。

（2）写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：_________________。

（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________。

Ⅱ．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：

（4）D元素在元素周期表中的位置是_____。B与D所形成的化合物的化学键类型为______。

（5）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为_。

化学实验设计或实际操作或储存时，能体现“经济、高效、环保、安全”方案是( )

A．Na 着火可以使用泡沫灭火器

B．绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放

C．实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜

D．实验室可以适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜

将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A.S B.Fe C.Cl D.N

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( )

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是

A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是( )

A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO) B.a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n(SO)＝a/2 mol

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。下列有关说法不正确的是( )

A．检测时，电解质溶液中的H＋向正极移动

B．若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2＝=CH3COOH＋H2O

D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋4H+＝2H2O

硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 过滤洗涤。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3 ；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的纯度是 。

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块

下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是

①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3

A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤