500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是

A．升高温度

B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D．用锌粉代替锌粒

已知0．1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

室温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为

A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是

A．升高温度，AgCl的溶解度减小

B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag+)＝c(Cl－)且二者乘积是一个常数

C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL。

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤顺序是(填写字母)_______，_______，_______，D，_______。

（2）滴定管读数应注意____________________。

A．滴定管应垂直；

B．装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；

C．读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；

D．读数应读到0．01ml；

（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。

（4）操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。

（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。

（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)

（7）该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。

下列实验操作中不正确的是

A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分

C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸

D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子

B．标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子

C．含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol

D．0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2NA个

不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化学反应有

A．BaCl2溶液与稀硫酸反应

B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应

C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应

D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子

B．H2SO4是该反应的氧化剂

C．H2C2O4在反应中被还原

D．1 mol KClO3参加反应，有2mol电子转移

如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气

体可能是

A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO