2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

（1）用(NH4)2SO4与NH3·H2O物质的量之比为1∶2 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn(NH3)4]2+，该反应的离子方程式是 。浸取过程加入H2O2的目的是 。

（2）适量S2－能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为 。

（3）气体A的化学式是 。

（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。证明2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是 。

（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH4)2S完成除杂的是 。（填字母）

a．Na2S b．K2S c．BaS

电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO－、ClO3-含量会增加。

已知：Ⅰ.NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低。

Ⅱ.碱性条件下，ClO－有强氧化性，ClO3-性质稳定。

Ⅲ.酸性条件下，ClO3-被Fe2+还原为Cl－，MnO4-被Fe2+还原为Mn2+。

（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO－2Cl－+ClO3-，该反应的平衡常数表达式为 。

（2）测定电解盐水中ClO3-含量的实验如下：

步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9~10，再稀释至500 mL。

步骤2：取10.00 mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡。

步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。

步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。

步骤5：加入a mol·L-1 FeSO4溶液V1 mL（过量），以如图所示装置煮沸。

步骤6：冷却，用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL。

①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。

②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO－的离子方程式为 ，还原剂不用Na2SO3的原因为 。

③与步骤5中通N2目的相同的实验是 （填写步骤号）。

④该盐水试样中ClO3-的浓度为 mol·L-1（用含字母的代数式表示）。

⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是 。

常温下，在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

A．当pH＝7时，一定有：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（OH－）＝c（H＋）

B．当a＝25时，一定有：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）

C．当c（CH3COO－）＞c（Na＋）时，a一定大于12.5

D．当c（OH－）＞c（H＋）时，a一定小于12.5

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2HIH2＋I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

水煤气反应C（s）+H2O（g） ←→CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D.保持体积不变，将生成的H2及时移出容器

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是

（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。

A．苯与B3N3H6互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：

（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________（任写一条）。

（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________（填“<” “>” “=”）92.4kJ，理由是 。

（3）写出氨催化氧化的化学方程式：__________________________。

下列离子方程式正确的是

A、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－ ＝ 2Fe2＋ + I2

B、氧化铝溶解在NaOH溶液中： Al2O3 + 2OH－＝2AlO2- +H2O

C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42－恰好沉淀完全

Al3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－ ＝ BaSO4 ↓ + Al(OH)3↓

D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O ＝ CaSO3↓+ 2HClO

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A、①②④ B、②④ C、②③④ D、①②③④

下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是