NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol﹣CH3含有的电子数为10NA

B．92gNO2气体中含有原子数为6NA

C．1molC2H4分子中含共价单键总数为8NA

D．标准状况下22.4LCHCl3中含有原子总数为5NA

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1＞△H2

某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

B．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

C．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

D．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）

（2）乙物质中存在的化学键类型是 。

（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式

（4）化合物乙的电子式

（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是

在一定条件下进行如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。下图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________。随着温度的升高，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明________(填字母)。

A．X的转化率越高

B．反应进行得越完全

C．达到平衡时X的浓度越大

D．化学反应速率越快

（2）如图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用时间：甲________乙(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲________乙。

某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是

A．CH≡C—CH3 B．对二甲苯

C．对甲乙苯 D．邻甲乙苯

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0．1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy

C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy

常温下的下列溶液，有关说法正确的是

A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(A2－) < c(H2A)，则该溶液的pH＞7

B．1．0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3．0，1．0×10－8mol/L盐酸的pH＝8．0

C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

D．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32-)＋c(HCO3-)

B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

C．0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

（1）常温下，0．2 mol·L-1HCl溶液与0．2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则

①混合溶液中由水电离出的c(H+) （填“>”、“<” 或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c(H+)。

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）。c(Cl－)－c(M+)= mol·L-1；

（2）常温下，若将0．2 mol·L-1MOH溶液与0．1 mol·L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度。

（3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH （填“>7”或“< 7”或“无法确定”）。

（4）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示） ；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。

（5）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是 。