下列叙述的事实与盐类水解无关的是（ ）

A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂

B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化

D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ）

A．溶液的pH值：①＞③＞②

B．水电离出的c(OH-)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。

②某学生设计回收四氯化碳的操作为：

A．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

B．加入适量Na2SO3稀溶液；

C．分离出下层液体；

D．将分液漏斗充分振荡后静置

其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： （填序号）

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

A．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。

②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 。

A．c(H+)>c(OH-)

B．c(H+)<c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________ 。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，当有3NA个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ•mol﹣1

B．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

C．7.8gNa2O2与过量水反应转移电子数为0.1NA

D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个

把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c（Na＋）为

A．（）mol/L B．（2b－a） mol/L

C．（5b-）mol/L D．（10b－5a） mol/L

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-

B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋

已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移

下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随着能量变化

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离

饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2OH＋+Cl－＋HClO ；②HClOH＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（ ）

A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动

B．加入澄清石灰水，c（H+）一定减小

C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-） +c（ClO-） =c（Na+）

D．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小