某无色溶液中含有CO32-、K+、NH４+、Ba2+、SO42-、Fe3+中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验。

（1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；

（2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣。

据此回答：

①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为 ；

②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是 ；

③对是否存在K+的判断依据是 。

下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是

A．钠与氧气的反应 B．铁和稀盐酸

C．铁在氯气中燃烧 D．一氧化碳在氧气中燃烧

下列溶液与20mL1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是

A．10 mL 1 mol·L—1 Mg（NO3）2溶液

B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al（NO3）3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液

D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu（NO3）2溶液

下列叙述正确的是

A．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质

B．SO3溶于水能导电，但它是非电解质

C．有单质参加同时有单质生成的反应一定属于氧化还原反应

D．不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应

根据以下几个反应:

①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI

判断还原性由强到弱的顺序是

A．I->Fe2+>SO2 >Cl- B．SO2>Fe2+>I-> Cl-

C．SO2>I ->Fe2+> Cl- D．Fe2+>I->Cl->SO2

根据题目要求书写化学用语：

（1）碳酸氢钠的电离方程式 。

（2）钠和水反应的离子方程式 。

（3）符合CO2＋2OH—=== CO32－＋H2O的化学方程式 。

（4）请配平如下的化学方程式：

K2Cr2O7+ HCl ═ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O

浓盐酸在上述反应中体现的性质有

A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．既有氧化性又有还原性

“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A．生活垃圾分类收集 B．垃圾进行露天焚烧

C．宣传“低碳”出行 D．合理使用化肥农药

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8， Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6。下列叙述正确的是

A．X2-的离子半径大于Y+的离子半径

B．H2Z的沸点高于H2X

C．Z的简单气态氢化物稳定性比W的强

D．Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

B．提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象

D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化