钙元素是人体必须的常量元素，所有细胞都需要钙元素。正常人体血液中钙离子浓度为2.2x10-3mol/L~2.71x10-3mol/L.。请回答下列问题。

（1）血液中钙离子浓度高于或等于2.75x10-3mol/L 称为高血钙症。一个成年人全身血液总量约为4L，则高血钙病人血液中的钙离子至少为 mol；

（2）如果以“g/L”表示，正常人体血液中钙离子浓度的最小值为 g/L；

（3）草酸钙（CaC2O4）难溶于水，是人体内结石的主要成分，其摩尔质量为 g/mol；豆腐中含有较多钙盐（如硫酸钙），硫酸钙的电离方程式是 ；菠菜、洋葱中含有丰富的草酸钠（Na2C2O4），硫酸钙与草酸钠反应的化学方程式是 ，由此说明生活中上述食物正确的食用方法是 。

右图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。

（1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol/L；

（2）某同学欲用此浓盐酸和蒸馏水配置480mL 浓度为0.4mol/L 的稀盐酸。

①配置稀盐酸时，可供选用的仪器有：

A胶头滴管 B玻璃棒 C烧杯 D药匙 E量筒 F托盘天平 G容量瓶

完成该实验所需的仪器是 （填序号），期中所需G 的规格是 mL；

②操作步骤包括：计算、 、稀释、转移、 、定容、摇匀，此过程中玻璃棒的作用是 、 ；

③实验结束后，发现所配置的溶液浓度偏小，可能的原因是 （填序号）。

A．配置前容量瓶中有少量水

B．定容时仰视观察液面

C．摇匀后液面下降，又加入少量水

下列说法中正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体

C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电

D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

下列对实验过程的评价正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－

C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

下列离子方程式书写正确的是

A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

（1）相同物质的量的O2和CO分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，常温常压下下体积比：________。

（2）实验室要用Na2CO3配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

①应该用托盘天平称取Na2CO3________g。

②需要的仪器：_____ ___，____ ____,___ ___,__ ，____ _____。

③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．转移液体时部分溅出 __________________；

B．定容时加水超过刻度线__________________；

C．最终定容时俯视观察液面 。

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A．是否有元素的化合价的变化

B．是否有元素的电子转移

C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA

C．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．1升物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 数目为 NA

下列说法正确的是

A．固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质

B．石墨能导电，所以石墨是电解质

C．CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质

D．盐酸能导电，故氯化氢是电解质