下列反应无颜色变化的是

A．草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液

B．铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸

C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，充分反应

D．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

下列有关中和热实验的说法正确的是

A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等

B．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高

C．烧杯之间用纸屑填充的目的是避免ΔH偏低

D．实验使用的定量仪器有量筒、玻璃棒、烧杯

反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数。据此可判断

不同温度下G的体积分数

A．a＞b

B．上述反应是吸热反应

Ｃ．升温K减小

D．加压K增大

某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足

A．<< B．<< C．3<<4 D．1<<3

甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

（ⅰ）制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

（ⅱ）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

请回答下列问题：

（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)= 。

100℃时该反应的平衡常数K= ；若升高温度，平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②图中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。

③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。

（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol

CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ⅱ)。

①反应（ⅱ）需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行。

②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是_________________（用化学方程式表示）。

下列反应符合图示的是

A．酸碱中和反应

B．Ba(OH）2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

C．黑火药爆炸

D．用焦炭制水煤气

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g） Y(g）+Z (s），以下不能作为反应达到平衡标志的是

A．X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍

B．混合气体的压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A．H+(aq） +1/2SO42— (aq）+1/2Ba2＋(aq）+OH(aq）＝1/2BaSO4(s）+HO（1）;△H＝57.3 kJ/mol

B．KOH(aq）+1/2H2SO4(aq）＝1/2K2SO4(aq）+H2O(l）;△H＝57.3kJ/mol

C．C8H18(l）+ 25/2O2(g）＝8CO2 (g）+ 9H2O(g）; △H＝5518 kJ/mol

D．2C8H18(g）+25O2(g）＝16CO2 (g）+18H2O（1）; △H＝5518 kJ/mol

下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

B．4NH3(g）＋5O2(g）4NO(g）＋6H2O(g） △H＜0

C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是

A．开发利用生物质能是缓解能源紧缺的唯一途径

B．将废旧电池深埋，可以避免其中的重金属污染

C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油

D．风能、氢能、核能和天然气均属于可再生的新能源