某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性

C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性

D．丁装置：从①口进气可集满二氧化碳，从②口进气，可收集氢气。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－

B．向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+

D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣

B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣

D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是(必要时可加热)

某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是

A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成

B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3

C．CO2可被循环利用

D．NH3、CO2的通入顺序可以互换

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO2-、Cl－

B．pH＝1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2＋

C．无色溶液中：Cu2＋、NO3-、Cl－、H＋

D．无色溶液中：Na＋、K＋、ClO－、SO32-

某污水中含CN－ a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2的物质的量为

A．50a/13 mol B．50a/26 mol C．25a/13 mol D.100a/13 mol

三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 ；

②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和气体；

③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；

④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）B中所装试剂是 ；

E中冷水的作用是 。

（2）F中碱石灰的作用是 。

（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。

（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 。

（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；

④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.40mL。

已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 。

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

I、（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 ．

II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

（2）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）．

（3）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是

（4）已知：

Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g） △H1=+1344.1kJ•mol﹣1

2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g） △H2=+1169.2kJ•mol﹣1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为

（5）步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为

（6）结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是