根据题意填写下列空格：

（1）c mol·L－1 KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为 ；

（2）标准状况下，将充满NO2的试管倒立于盛有蒸馏水的水槽中，足够长时间后，假设不考虑溶质扩散，试管中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。

下列说法正确的是

A．氯化钴溶液中存在平衡，[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl-[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O

△H =akJ·mol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0

B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

D．右图表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中c（A2+）减小

B．B的电极反应：B-2e- =B2+

C．y电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解

下列说法正确的是

A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强

B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性

C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键

D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

下列关于实验的叙述合理的是

A．某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气

B．在Fe(OH)3胶体中和Fe(NO3)3溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量，整个过程中现象相同

C．配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解

D．酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴

将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

I．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）

II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）请写出下列元素的元素符号：X__________，Y__________，M__________。

（2）请写出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为 ；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式： 。

（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示）Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示） 。

下列电离方程式正确的是

A．H2CO32H++CO32－

B．NH3·H2ONH4++OH-

C．Fe(OH)3＝Fe3++3OH-

D．NaHSO4Na++H++SO42-

下列各组比较中,前者比后者大的是

A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度