（3）图中X、Y分别是___________、__________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______________；
（4）分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：________________；负极：________________；
（5）这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）________________、________________。

（II）随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。
⑴ 离子膜电解槽（如图2）中⑥⑦分别是_____、_____。
⑵ 已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，在离子膜电解饱和食盐水时通过电子1.929×10⁵ C，则产生氯气____mol，氢气_____L（在标准状况下）_____NaOH g。
（III）下图是工业上生产镁的流程。

①图中X、Y分别是__________、_________ （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_____________； 负极：____________；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_______________、_______________。

(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为_______________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________。
(2)工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________。
(3)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________（填字母序号）。
a. Ba(OH)₂ b.Ba(NO₃)₂ c.BaCl₂
(4)为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为_______（填字母序号）。
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去
NaCl。

（1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是_______________。
（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO₂和另两种沉淀，另两种沉淀是___________________（写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为：_______________。
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是_______________。
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是_______________。
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO₄·7H₂O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→_______________。
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L^-1HCl溶液
5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO₄^2-）=_______________。

(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为______________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是__________________
(2)工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________________。
(3)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是___（选填a、b、c）。
a.Ba(OH)₂ b.Ba(NO₃)₂ c.BaCl₂
(4)为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为____（选填a、b、c）。
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过____、冷却、____（填写操作名称）除去NaCl。

A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．合成氨工业中，由于氨易液化，N₂、H₂循环使用，所以总体上氨的产率很高
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应
B．硫酸工业中合成SO₃通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO₃的生成
C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极
D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率

A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁
B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H₂，NaOH在阳极附近产生
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl^－失电子