下列有关物质的性质和应用正确的是

A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品

C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

（每空1分，共11分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。

（1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_____ ___原子的还原性最强；Cu2+、Ag+、Fe2+中， 离子的氧化性最强。

（2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中， 具有氧化性， 氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________ 、 。

（3）已知在ⅣA族元素中，Pb2+和Sn4+的化合物较为稳定。

①据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的 性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式__________ ；

②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序是__________ 。

下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是

A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化 D．明矾净水

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是

A． Cl2 B． SO2 C． NaClO D． KMn04

NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA

B．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA

C．在标准状况下，2．24 L氨气所含的电子总数约为NA

D．1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA

下表中关于物质分类的正确组合是

A． A B． B C． C D． D

对于4℃时，水中溶解了22．4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol/L

B．所用水的体积为177．6L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

同温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是

①所含的分子数目之比为1︰1

②所含的O原子数目之比为1︰2

③所含的原子总数目之比为2︰3

④两者的密度之比为：7：11

⑤所含的电子数目之比为7︰11

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42? + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ + ，完成并配平上述反应的离子方程式。

下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒作用及目的相同的是

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④