下列离子方程式中正确的是

A．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4+ + OH－ ＝ NH3·H2O

B．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO- + SO2 + H2O＝HClO + HSO3-

C．酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4- +7H2O2+6H+ ＝2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

D．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H＋＝H2O+CO2↑

下列有关说法正确的是

A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B．只含共价键的物质，一定是共价化合物

C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．可以收集到氯气L

B．NA可表示为：

C．反应后溶液中的Cl―数目为：

D．反应后溶液中的H＋数目为：

硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

（1）硅元素位于元素周期表的第______________周期____________族。

（2）已知反应Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为2∶1。写出制造粗硅时的反应方程式 。SiC熔融时不导电，工业上常用作耐火和高温炉的材料，由此推知，它属于____________晶体。

（3）因为SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，所以整个制备过程必须严格控制无水条件。在干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是 。

碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如下：

（1）步骤①在右图装置中进行。浓硝酸与铜反应的离子方程式 。

（2）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使该装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？ 。

（3）步骤②中，水浴加热所需仪器有 、 (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是 。

（4）步骤②的滤液中可能含有CO32-，检验CO32-存在的方法 。

（5）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。

下列说法不正确的是

A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，利用此类显微镜可以观察病毒以及活细胞内蛋白质等大分子

D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，实现厨余废物合理利用

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．若将适量CO2 通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L－1

B．在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10－9/(c－0.02)

C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性

D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后

有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

I．（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 （用离子符号表示）；

（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ；

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为 ，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式 。

II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。

（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)X2。写出其爆炸的化学方程式 ；

（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76 g·L－1，则物质丁的化学式为 ；

（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方法) 。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA

B．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA

C．2．8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．4 NA

D．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为8 NA

某溶液中含有，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤