（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：__________；_____________。
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是_________和_________（B和D均为简单操作）。
（3）反应中副产品a是_________________。
（4）生产过程中可循环使用的物质是_____________（用化学式表示）。
（5）调节pH至4．0～4．5的目的是_____________。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用__________。
A、NaOH B、Al C、氨水 D、Al₂O₃

已知：TiOSO₄遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的离子方程式为_____________。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的_____________（填字母序号）。
a. 熔沸点差异           b. 溶解性差异          c. 氧化性、还原性差异     
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是_____________（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO₂⁺转化为H₂TiO₃的原理： ______________ 。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），该反应的离子方程式为_____________。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。         
①写出阳极所发生反应的电极反应式：________________。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） ______________。  

已知：① NaFeO₂遇水强烈水解。   ②2CrO₄^2－ + 2H⁺ Cr₂O₇^2－+ H₂O  
请回答：      
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是________________。
（2）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是_____________________。
（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）______________，滤液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有（填化学式）______________。
（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为____________________。
（5）写出由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是___________________。
（6）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、
_________、过滤、洗涤、干燥。

（1）写出反应①的离子方程式_________________
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K₂FeO₄）
_______Ksp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，Fe(NO₃)₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。

① 工业生产中最佳温度为_______ ℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为___________。
② 若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式_________________
（4）K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2- + 10H₂O4Fe(OH)₃ + 8OH^- + 3O₂。在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液（填序号）。
A．H₂O    B．CH₃COONa、异丙醇 C．NH₄Cl、异丙醇    D．Fe(NO₃)₃、异丙醇

已知：氢氧化物沉淀过程中的pH：         

K_SPFe(OH)₂=1×10^-15
①X最好加入_________，写出相应的离子反应方程式_______________
A．KMnO₄     B．FeCl₃     C．H₂O₂     D．HNO₃
②加入试剂Y的目的是调节pH的范围，试剂Y是____________。上表中a=__________。   
（3）改进后的方法与前一种方法比较优点是_______________。    
（4）实验室可以用下图所示装置制取无水三氯化铁。在实验开始时，A、B两个酒精应先点燃一会儿的是____________（填A或B），该装置应如何改进__________。

已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈请回答下列问题
（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是________________________________
（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为_____________________________
（3）在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:_________________________________提出一种解决的方案:__________________________________________________________
（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:________________________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)₃，测定该溶液pH值的操作是________________________________
（5）写出氧化步骤的化学方程式:____________________, 其中还原产物是___________.

已知：
①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO₂气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。  
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式：____________________。
(2)反应生成ClO₂气体需要X酸酸化的原因为：________X酸为_________。
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为：____________________________
(4)吸收塔内ClO₂随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO₂^-或Cl^-。ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图所示。请写出pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式：

(5)第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同时通入空气的原因为：____________________。
(6)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的操作步骤为_______ 、_______、________。

已知： 
①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；
②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu²⁺浓度约为50g/L。
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu₂O+2H⁺==Cu²⁺+Cu+H₂O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：______________________。
（2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：_________________________。
（3）循环中反萃取剂B的主要成分是___________________。
（4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol/LH₂SO₄溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%) 等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________．
(2)滤渣A的主要成分为________．
(3)加入MnS的目的是除去________杂质．
(4)碱性锌锰干电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为__________________________．
(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________(写出两种)．

A．先通入CO₂，达到饱和后再通入NH₃
B．先通入NH₃，达到饱和后再通入CO₂
C．CO₂和NH₃同时通入
D．以上三种方法都行