下列各组离子在水溶液能大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+ D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-

如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是

A．反应③最多能产生0.05 mol O2

B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑

C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－

C．n(MnO4－)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是

A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大

B．溶液的pH不变，有氢气放出

C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出

D．溶液中的c(Na＋)增大，有氢气放出

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有

A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①②④

（14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。

（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。

（14分）下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G在常温下为气体，E遇淀粉变蓝，K是一种常用的食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．

（1）B、I代表的物质化学式分别为_______________________。

（2）写出反应②的离子方程式：② _______________________。

（3）选出实验室保存C单质的注意事项_______________（A．无色瓶；B．棕色瓶；C．橡胶塞；D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：__________________________。

（4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为 ____________（用化学式表示）

（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式____________________。

下列图示变化为吸热反应的是

下列说法正确的是

A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大