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    科目： 来源：模拟题 题型：填空题

    有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。而钯是一种贵金属，对其回收再利用显得极为重要。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下
    (1)“焙烧1”通入空气的目的是__________________。
    (2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出并配平甲酸与PdO反应的化学方程式__________________。
    (3)加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是__________。
    (4)Pd中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示为Pd +HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式_______________。
    (5)写出“焙烧2”发生反应的化学方程式________________________。

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为学科网 H3PO4(aq) + KCl(aq) KH2PO4(aq) + HCl(aq)
    以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程示意图：
    已知：三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低。请回答下列问题：
    （1）该流程中所获副产品氮肥的主要成份是______________ 。
    （2）使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是_______________。除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有_____________。
    （3）当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl-含量变化情况如下图所示。KDP晶体的一级品标准是Cl-质量分数低于0.2%。
    由图可知，当反应进行到约_______分钟时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为_______。

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下
    (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol/L，则溶液中c(Mg2+)=_____
    (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_____________。
    (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下
    CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
    (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

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    科目： 来源：0119 月考题 题型：填空题

    中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。
    2003年元月份，某省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：
    方法一：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
    方法二：CH3-CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr
    方法三：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
    C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2↑
    （1）你认为该省生产工业酒精用的方法是哪一种 ？为什么 ？ ________________________________________________________________________。
    （2）对于这三种制酒精的方法，下列说法正确的是_____________(填代号)
    A、从绿色化学的角度看，方法一最好
    B、从原料的可再生性来说，方法三最好
    C、方法一发生了加成反应，方法二发生了取代反应
    （3）分别写出①乙醇被氧化成乙醛和②汽油(C8H18)燃烧的化学方程式：
    ①__________________________________，
    ②__________________________________。
    （4）煤经过复杂变化后得到产物之一（苯），分别写出①由苯制取硝基苯和②由苯制取环己烷的化学方程式：
    ①_______________________，
    ②_______________________。

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下
    部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有____________________（要求写出两条）
    （2）滤渣I的主要成分有____________。
    （3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有____________。
    （4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2
    +2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示
    ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2简述可制备Mg(ClO3)2的原因____________________________________。
    ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：________________________。除去产品中该杂质的方法是：________________________。

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下
    （1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________________。
    （2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    ____Fe(OH)2+_______+_______→______Fe(OH)3+_______Cl-
    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
    （4）根据下表数据，调节滤液2的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
    （5）工业上从滤液3制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
    a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
    （6）滤液4之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    工业上制取CuCl2的生产流程如图
    请结合下表数据，回答问题：
    (1)溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂，则X是____（填化学式），其目的是___。
    (2)在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、____等，其作用是___。
    (3)操作①应控制的pH范围是___；操作②的目的是____。
    (4)往Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是____。

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
    I．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示： 
    (1)试剂A是____；溶液b与试剂B反应的离子方程式为____。
    (2)向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是____。
    Ⅱ，电解熔融的氧化铝可制备金属铝
    (3)电解时，阳极的电极反应方程式为____；每生产0. 324吨铝，理论上转移电子的物质的量为___mol。 ⅡI．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备：
    (4)①氧化铝高温还原法:___Al2O3+___C+___N2 ___AlN+___CO(请配平)；
    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl。
    (5)方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是______。
    A．方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

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    科目： 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下
    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：___________________________。
    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下
    从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、___________、_________、过滤、洗涤、干燥。
    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝__________。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39）。
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-）
    ① 滴定终点的现象是：____________________ 。
    ② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。

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    科目： 来源：重庆市期中题 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示
    （1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：________________，控制反应温度30℃以下的原因是：___________________。
    （2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：___________________。
    （3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_____附近、反应时间应控制在________。

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