如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是______________，电极名称是______________；N极的电极反应式为___________，加入乙醇的铂电极的电极反应式为_________________。

（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32 g时，甲池中理论上消耗氧气____________L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为____________。

（3）若在常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为______________________。

下列图示关系不正确的是

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、 Na+、Cl-、H+

B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．在水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

常温下，某次酸雨的分析数据是：c(NH4+) =2.0×10－5mol/L，c(Cl－)= 6.0×10－5mol/L，c(Na+)=1.9×10－5mol/L，c(NO3－)=2.3×10－5mol/L，c(SO42－)=2.8×10－5mol/L。则此酸雨的pH约是

A．3 B．4 C．5 D．6

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4

下列有关该反应的说法错误的是

A．两反应中Na2FeO4均为氧化产物

B．Na2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子

D．碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4

把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

A．IO4－作氧化剂

B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是

A．由反应可确定：氧化产物是O2

B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO－

B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．该装置实现化学能向电能的转化

B．该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2

C．NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e— ＝ NO2

D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole—