（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃＋3S2Al₂O₃ ＋9SO₂，该反应的氧化剂是____________，若生成1mol Al₂O₃，则转移的电子数为____________ 。
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L^-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_________________。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为________________。
（4）检验废渣中含有Fe₂O₃所需的试剂是____________________。
（5）母液中溶质主要成分的化学式为_______________________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________。    

已知：① 菱锰矿中主要杂质是Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺。  
② 生成氢氧化物的pH如下表：

 ③ 有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp= -lgKsp)

(2)菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是____________________。
(3)MnO₂的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe²⁺。该除杂过程的离子方程式是____________________________。     
(4)使用氨水的目的是调整pH值到__________(填pH范围，精确到小数点后1位数字）。在“浸出液”中加入硫化铵的目的是___________________。    
(5)电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为____________________。

已知：① 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式________________；
（3）K₂FeO₄具有强氧化性的原因___________________________；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为_________________；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是① ____________， ②____________； 
（6）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品___________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_______________________________。

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是____________。
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在__________范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（   ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)₂        (d) CuO

③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO₃调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）_____________。
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是___________。
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·nH₂O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（      ）
(a) A点时的溶液为不饱和溶液     
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO₃)₂·3H₂O        
(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出 Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

（1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。   
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。 
（3）加入H₂O₂的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。   
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn^＋＋nNaR→MRn＋nNa^＋，被交换的的杂质离子是____________。
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：  _____Na₂Cr₂O₇＋_____SO₂＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋_______Na₂SO₄；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。

（1）固相法中制备Li₂FeSiO₄的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是___________；根据已有信息，以下判断正确的是________________。
①该反应是氧化还原反应                 
②该反应一定是吸热反应
③Li₂SiO₃ 和Li₂FeSiO₄属于硅酸盐
（2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是____________；实验中若制得1mol Li₂FeSiO₄，整个反应过程中转移电子的物质的量为________________。
（3）以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨为电极，含Li^＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li₂FeSiO₄Li＋LiFeSiO₄，该电池放电时，负极是________，正极反应式为__________________。
（4）三种Li₂MSiO₄的性能对比如下图所示。实际应用时，常用来源丰富的铁元素生产的
Li₂FeSiO₄作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是___________________。

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃+3S2Al₂O₃ +_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是________ 。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。
（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
（4）“母液”中可回收的物质是_____________。
（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为_______________。

回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al₂(SO₄)₃＋3S2Al₂O₃ ＋9SO₂ ，其中氧化剂为__________。  
（2）“溶解”时反应的离子方程式为___________。  
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是 __________ 。
（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H₂SO₄ ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm³）__________mL
（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是______________。

（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：________________ 。  
（2）沉淀X主要成分为CaCO₃和___________。
（3）写出盐酸与Li₂CO₃反应的离子方程式：___________________。
（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：__________________。
（5）流程中两次使用了Na₂CO₃溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是____________；后者是_________________。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需______________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。
（3）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：___________________________。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_________；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是________________。
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的化学方程式____________________。