在无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．Ag＋、Cl－、NO3-、K＋ B．K＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C．K＋、Mg2＋、Cl－、OH- D．NH4+、SO 42-、NO3-、Na＋

下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C．铜丝能导电，所以铜是电解质

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

（10分）现有m g X气体，X由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则：

（1）该气体的物质的量为 ；

（2）该气体中所含原子总数为 个；

（3）该气体在标准状况下的体积为 L；

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg•cm﹣3，溶液中X的物质的量浓度为 mol/L。

（5）已知X气体在水中易溶，通常1L水能溶解500L X气体。常温常压下将充满X气体的500mL集气瓶倒扣入足量水中，集气瓶中得到的溶液中X的物质的量浓度为 （常温常压下气体摩尔体积为Vm，不考虑集气瓶中溶液向水中扩散）。

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同

下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．④ C． ①②③ D．②③④

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A、c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/c(OH-)

C、NH4+的物质的量 D、OH-的物质的量

已知2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)，△H1=－414KJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，三个密闭容器中下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙

B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

C．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

（10分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=?113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。