将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

下列各组物质中，都是强电解质的是

A．HF、HCl、BaSO4

B．NH4F、CH3COONa、Na2S

C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O

D．HClO、NaF、Ba（OH）2

根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的

A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0

C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0

某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为放热反应

B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

C．整个反应的ΔH＝E1－E2

D．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1

C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y

C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x

下表是几种电解质的电离常数(25℃)

电解质的强弱判断正确的是

A．e最弱

B．b最强

C．由强到弱的顺序为a> b> d >e >c

D．无法确定

高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热

（l）已知1100℃时 K=0.263．应该反应化学平衡常数的表达式为 ，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值 ．（填增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时化学反应速率是v（正） v（逆）。（填=、＞或＜）

（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t1：增大CO的浓度 t2：降低温度．

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— =2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子