在密闭容器中进行如下反应：X2（气） + Y2（气） 2Z（气）， 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L， 在一定的条件下， 当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Y2为0.2 mol/L B．Y2 为0.35 mol/L

C．X2 为0.2 mol/L D． Z为 0.4 mol/L

关于下列图象及其相关说法正确的是

A．根据A图可判断：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol

B．根据B图可判断A（g）2C（g）在使用催化剂时的反应速率大，且面积Saco>Sbdo

C．根据C图可判断2A（g）C（g）在恒温恒压时再充入A（g），t4重新达到平衡时与上一平衡为等效平衡

D．D图表示2NO2（g）N2O4（g）反应，当其它条件相同时，改变压强达到平衡时c（NO2）变化情况，且P1>P2

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? （填“能”或“否”），其原因是 。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知:Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。根据该实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响，若用冰醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。

下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NA

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA

D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是

A． 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B． 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C． NH3+H2O =NH3·H2O D． HCl+NH3=NH4Cl

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol

B．50mL2mol·L－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L－1

D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为

A．0.5mol·L—1 B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1 D．0.25 mol·L—1

(16分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________(填写物质序号)。

（3）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是 (填写物质序号)。

（4）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因： 。

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－

B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl—

D．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－