【化学——选修2：化学与技术】（15分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数

回答下列问题：

（1）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）．

（2）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是 ．

（3）在反应器A中通入的X是 ．

（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 ．

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号．已知苯酚是一种弱酸）

a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 ．

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 ．

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0.2 NA个Na+

B．标准状况下，22.4 L 的H2O含有2NA个氢原子

C．常温下，44 g CO2含有NA个氧原子

D．0.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O，转移0.1 NA个电子

下列关于氧化还原反应的说法，正确的是

A．氧化还原反应的特征是电子的转移

B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物

C．同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数

D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质

下列离子可以在溶液中大量共存的是

A．Na+、Ag+、NO3—、Cl— B．K+、Ba2+、Cl—、CO32—

C．Na+、Fe3+、NO3—、SO42— D．Na+、Mg2+、OH—、NO3—

下列说法正确的是

A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体

下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物也是一种重要化合物。

（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和___________反应制取，FeCl3可用铁粉和___________反应制取。现有含FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.4，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________________。

（2）FeCl2易被氧化，检验一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法(写出操作步骤、现象及结论)是______________。向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，开始时生成白色沉淀，后马上变成灰绿色，最终变成红褐色，沉淀变色发生反应的化学方程式为_________________。

取7.8克的过氧化钠投入水中，完全反应后，所得溶液的体积为1L，问（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）

如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、蒸发、蒸馏、过滤

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏