某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则表示的是

A．VL该气体的质量（以g为单位）

B．1L该气体的质量（以g为单位）

C．1mol该气体的体积（以L为单位）

D．1L该气体中所含的分子数

（16分）

（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为 。它们所含氢原子数之比为 ，所含质子数之比为 。

（2）有15．6gNa2R含Na+为0．4mol，则Na2R的摩尔质量为 。R的相对原子质量为 。

（3）在150°C，mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为 ；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为 。

（4）由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，请写出一个符合该条件的CO2、CO、CH4的体积比： 。

（11分）

（1）用14．2g无水硫酸钠配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为 mol/L。

①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为 mol/L。

②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。若将稀释后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0．1 mol/L的BaCl2溶液 mL。

（2）400mL0．8mol/LH2SO4溶液（ρ＝1．08g/cm3）和200mL98％浓硫酸（ρ＝1．84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1．2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量的浓度为 mol/L。

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA

B．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键

C．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA

D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

下列离子方程式书写正确是

A．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O：

硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂

D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液

A．④⑥⑦⑧ B、①②③④⑦ C．②③④⑥⑦ D．②③④⑤⑧

常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是

A．S8转化为S2、S4、S6属于物理变化

B．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2

C．常温条件下单质硫为原子晶体

D．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是

A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小

B.C—O键能小于Si—O键能

C. C的原子半径小于Si

D.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键