回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为
K=________；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为________________（写化学式）。

回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe³⁺＋Fe == 3Fe²⁺
2TiO²⁺(无色) ＋Fe＋4H⁺ === 2Ti³⁺(紫色) ＋Fe²⁺＋2H₂O
Ti³⁺(紫色) ＋Fe³⁺＋H₂O === TiO²⁺(无色) ＋Fe²⁺＋2H⁺
加入铁屑的作用是____________。
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO₂·nH₂O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。
（3）若把③中制得的固体TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^-39，该温度下反应Fe(OH)₃＋3H⁺Fe³⁺＋H₂O的平衡常数K=___________。
（4）已知：TiO₂(s) ＋2Cl₂(g)=== TiCl₄(l) ＋O₂(g) △H=+140KJ·mol^-1
2C(s) ＋O₂(g)=== 2CO(g) △H=-221KJ·mol^-1
写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：_____________。
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。
（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用_____________方法。

已知：
①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是____________________。
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________________。
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_________________________。
（4）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是___________________。

(1)粉碎玉米的目的是________________。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可选用的试剂是_______。
(3)步骤a的操作是____
A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D．分液
(4)发酵产生的CO₂纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途___________________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学方程式：
①____________________________， ②_____________________________。
根据上述化学方程式计算100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇____kg。

物质B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中就含有物质B。
(1)写出化学方程式，并注明其反应类型：
I．B与醋酸反应：__________________________，________反应。
Ⅱ．B→C．_____________________________，________反应。
(2)可用于检验A的试剂是__________________。
(3)用淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]为原料制取物质B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的物质B，则淀粉的转化率为_____________。（提示：转化率=（已反应的量／原有的量）×100%）

(1)酸溶后溶液中pH =1，Ba(FeO₂)₂与HNO₃的反应化学方程式为________________。
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是____________、_________________
(3)该厂结合本厂实际，选用的X为____________ （填化学式）；中和I使溶液中________（填离子符号）的浓度减少（中和I引起的溶液体积变化可忽略）。
(4)上述流程中洗涤的目的是____________________

(1)预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常温下Mg(OH)₂的Ksp=1.8×10^-1，若溶液中c(OH^-)=
3．0×10^-6mol/L，则溶液中c(Mg²⁺)=________________。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为__________________
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下
CO₂ 0. 896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数____ （填“升高”“降低”或“不变”）。

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；
Li₂SO₄、LiOH和 Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2 g、12. 7 g和1.3 g。
(1)步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。
(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另外还含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、
Na⁺等杂质，需在搅拌下加入____（填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到
6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
____________。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是___________。

部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为：____________ （至少一条）。
(2)调pH =8是为了除去________（选填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，下同）。
(3)钠离子交换树脂的原理为：Mn⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是________。
(4)试配平还原反应方程式：
①Na₂Cr₂O₇+SO₂+ H₂O=Cr(OH)(H₂O)₅SO₄+Na₂SO₄；
②生成1 molCr(OH)(H₂O)₅SO₄消牦SO₂的物质的量为_______。
(5)常温下，向含有Cr(OH)₃沉淀的浊液中加入NaOH固体，Cr(OH)₃的溶解度将____（填“增大”“减小”或 “不变”，下同），Ksp[Cr(OH)₃]将______。