在一定温度下,将冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示。

请回答下列问题:

（1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是 _____________。

（2）a、b、c三点对应的溶液中,C(H+)由小到大的顺序为 。(填字母,后同)

（3）a、b、c三点对应的溶液中,CH3COOH的电离程度最大的是 。

（4） a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的是 。

（5）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大,在下列措施中,可行的是 (填字母,后同)。

A．加热 B．加KOH固体

C．加水 D．加CH3COONa固体

E.加锌粒

（6）在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列各量始终保持增大趋势的是 。

A． C(H+) B．H+物质的量 C． C(OH-) D．

为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

（1）滴定原理为：__________________________（用离子方程式表示）。

（2）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为 。

（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为____ mL。

（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C= mol/L。

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，在该反应中是

A．还原剂 B．氧化剂 C．还原产物 D．氧化产物

下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是

A．100mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液 B．10mL 0.10 mol·L-1AlCl3溶液

C．100mL 0.5 mol·L-1KClO3溶液 D．10mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－=AgCl↓

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

A．①③ B．②④ C．②③ D．没有

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，

②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。

由此判断下列说法正确的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>I2> Fe3＋

D．还原性强弱顺序：I－> Br－>Fe2＋>Cl－

M2O7x-与S2-在酸性溶液中反应如下：

M2O7x-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是

A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

与标况下 11.2L的CO2所含氧原子数相等的水的质量为

A． 44g B． 22g C． 18g D． 9g

下列叙述正确的是

A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

B．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L

C．在20℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大

D．1 mol H2和O2的混合气体所含原子总数为2NA