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    科目： 来源：北京高考真题 题型：填空题

    以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
     I．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
    Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
    Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
    Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
    V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。
    （1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是___________________________。
    （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用___________________________。
    （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是____________________。
    （4）Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO42-的操作是__________________________。
    （5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是现煅烧 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中 Fe2O3的质量是______________ kg。(摩尔质量/g/mol：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备
    Li2CO3的工艺流程如下
    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3．2、5．2、9．7和
    12．4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34．2g、12．7g和1．3g．
    （1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
    （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、
    Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6．0~6．5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
    （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
    （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
    （5）从母液中可回收的主要物质是_____________．

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    科目： 来源：专项题 题型：实验题

    碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：

    （1）判断碘是否已完全反应的实验方法是______________；
    （2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是_____________；
    （3）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容； b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。
    ① 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有__________________。
    ② 上述样品中NaI的质量分数为_______________ 。
    ③ 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有_____________________________

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    科目： 来源：专项题 题型：实验题

    医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________________。
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_______________________ 。
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有____________________ 。
    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________ 。
    ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______________；______________________ 。

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    科目： 来源：专项题 题型：实验题

    碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）
    （1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：_____________________________。若有1 mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为________（设NA表示阿伏加德罗常数）
    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。
    （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________
    （5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阳极的电极反应式为：_______________________________________。

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    科目： 来源：福建省高考真题 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CuO等，生产工艺流程示意如下：
    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 ________________________ 。
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    口Fe(OH)2+口________+口______=口Fe(OH)3+口Cl-
    （3）针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O 和H，化学式量为89，化学式是________。
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___________。
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是____（选填序号）。
    a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
    （6）“滤液4”之后的操作依次为____、____、过滤、洗涤、干燥。
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_______。

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    科目： 来源：江苏高考真题 题型：填空题

    钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、 Ba( FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：
    （1）酸溶后溶液的pH =1，Ba( FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为________________ 。
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是_____________。
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和I使溶液中_________ （填离子符号）的浓度减小（中和I引起的溶液体积变化可忽略）。
    （4）上述流程中洗涤的目的是_____________。

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
    Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
    Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
    Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
    ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。
    （1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是______________。
    （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________。
    （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_______________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________________。
    （4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是____________________。
    （5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到
    316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________Kg。(摩尔质量／g·mol-1：
    FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下
    （1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_______（填字母），以除去溶液中的Fe3+。
    A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
    （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_________。
    （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是__________________。
    （4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为___________________________。

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
    Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
    Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
    Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
    ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
    已知：NH4HCO3在热水中分解。
    （1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是______________________。
    （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________。
    （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_________________。
    （4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_________________。
    （5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到
    316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________Kg。(摩尔质量/g·mol-1：
    FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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