（1）预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常温下Mg(OH)₂的，若溶液中
，则溶液中=_______________。
（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为__________________。
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4．66g，高温煅烧至恒重，得到固体2．00g和标准状况下0．896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。__________________________
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数_____________（填 “升高”、“降低”或“不变”）。

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是__________________。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
____Fe(OH)₂+_______+_____=_______Fe(OH)₃ +________Cl^-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为
89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节滤液2的pH时，理论上可选用的最大区间为_______________。

（5）工业上从滤液3制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）滤液4之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3．2、5．2、9．7和
12．4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34．2g、12．7g和1．3g．
（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________。
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、
Na⁺等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6．0~6．5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________。
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________。
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________。

（1）反应I前需在FeSO₄溶液中加入__________（填字母），以除去溶液中的Fe³⁺。
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H₂
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是____________________。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是__________________。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为__________________________。

（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是____________。
（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
___Fe(OH)₂+_______+_______==_____Fe(OH)₃ +_______Cl^-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为
89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节滤液2的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

（5）工业上从滤液3制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）滤液4之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。

（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为_______________________。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是______________________、_____________________。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为____________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中___________（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是_______________。

请回答下列问题
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是___________________。
（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：___________________、___________________。
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0．5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：________________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、_____________、____________（填化学式），减少废物排放。
（4）A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃），其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料
______________kg。

①写出由纯SiHCl₃，制备高纯硅的化学反应方程式________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________；H₂还原SiHCl₃ 过程中若混入O₂，可能引起的后果是_________________________________。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是____（填字母）。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释________。

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0一8.5，以除去溶液中的少量 Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量 Ca( OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③____。
（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：a称取0.7500 g样品，溶解在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000 moI/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20. 39 mL。
①述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_______________ 。
②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为___________________。
③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有___________________________；_____________________ 。

（1）反应I前需在FeSO₄溶液中加入____（填字母），以除去溶液中的Fe³⁺。
A．锌粉 B．铁屑 c．KI溶液 D．H₂
（2）反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是_________________
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是___________________。。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂ S₂O₈（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为____________________________________________ 。