下列说法正确的是

A.根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

C.根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

D.根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

(共12分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置______________。

（2）写出实验室制备G的离子反应方程式 。

（3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为 。

（4）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。

（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为 。

下列说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很易发生

C．一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定

D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量

下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和一氧化碳 B．1mol碳和2mol碳

C．1mol乙炔和2mol碳 D．淀粉和纤维素

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= －Q1；

1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2

B．C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H= －Q1；

C（s）+ O2（g）=CO2（g） △H= －Q2

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －Q1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= －Q2

D．S（g）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q1；

S（s）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q2

将4 mol A气体和2 mol B气体在 2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）= 2C （g）若经2 s后测得C的浓度为0．6 mol•Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0．3 mol•L－1•S－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol•L－1•S－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0．7 mol•Ｌ－1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋（aq）＋OH－（aq）＝HO（l）；△H＝－57．3kJ/mol，向1L0．5mol?L-1 的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1＝△H3＞△H2

D．△H1＞△H3＞△H2

（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞ Q2，则△H1 △H2

（2）1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131．5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol；

（3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

该反应进行快慢的顺序为

（4）、火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知：

N2 （g）+2O2 （g）==2NO2 （g） △H= + 67．7KJ?mol-1

N2H4 （g）+O2 （g）== N2 （g）+ 2H2O（g） △H= －534KJ?mol-1

则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=

下列化学用语的书写，正确的是

A．氮气的电子式： B．甲烷的结构式：

C．溴化钠的电子式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰