下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．水溶液中：Na+、K+、NO3—

B．空气中：CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体中：H+、K+、I—

D．高锰酸钾溶液中：H+、SO42—、CH3CH2OH

金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用。下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．Fe、Mg、Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用

B．Fe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe2O3，H2O被还原生成H2

C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可向两种溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的就是Na2CO3

D．Al与NaOH溶液的反应中，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂

（15分）某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：

（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：

①写出II实验中发生反应的离子方式： 。

②根据实验发现只要有 等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。

③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些____ 的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）。

④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释： 。

（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。具体如下：

①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaNO，溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7; Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由。____ 、____ 。

②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：________________。反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为 mol，转移电子的物质的量为 mol。

③某同学在用H2SO4鉴别NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液时，Na2CO3很容易鉴别，但鉴别NaNO3和NaOH时却陷入了困境。限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题.

（14分）在1.0L密闭容器中放入l.0molX（g），在一定温度进行如下反应：

X（g）Y（g） +Z（g）△H=akJ．mol-1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

回答下列问题：

（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H__________0（填>、<或=）

（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是__________。

A．缩小容器容积 B．及时分离出Y、Z C．使用合理的催化剂 D．升高体系温度

（3）计算平衡时X的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数值为：___________。

（4）由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n（X），则n（总）=__ mol，n（X）=__ mol，反应物X的转化率a（X）的表达式为__________。

【物质结构与性质】（15分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材 料。回答下列问题：

（1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下CuO—→Cu2O+O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因： 。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为__ __。

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的杂化轨道类型为_______________，B与N之间形成 键。

（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为 。

【有机化学基础】（1 5分）化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环且苯环上有2种化学环境氢。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

请回答下列问题：

（1）写出G的分子式： 。

（2）写出A的结构简式：____ 。

（3）写出F—→G反应的化学方程式：____ ，该反应属于 （填反应类型）。

（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式： 。

①是苯的对位二取代化合物；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③不考虑烯醇结构。

（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式

（只要写出1种）。

下列反应的离子方程式正确的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O

D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D． Na2O，NaOH， NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是

A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物

B． Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－

D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为

A． B. C. D．