（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_____________kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝____________。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH＝_____________0(填“＞”或“＜”)。

（10分）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝_____________mol，NO的转化率α1＝_____________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2_____________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2___________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是____________。

如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是

A．28gN2 B．48gO2 C．50gHCl D．100gBr2

下同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O3 B．CH4 C．CO D．N2

下列叙述正确的是

A、250C 、101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。

B、同质量的O2和O3所含的氧原子数不相同。

C、同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。

D、标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔。

下列物质中，含原子数最多的是

A. 0.1mol氯化氢 B. 0.4g甲烷

C. 3.4gH2S D. 6.02×1022个氢分子

3.12克Na2X中含有0.08molNa+,则Na2X的摩尔质量是 。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法

①__ ___分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②___ _分离水和汽油的混合物。

③____ __分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④___ __从碘的水溶液里提取碘。

⑤____ __从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是

A.标准状况下，等质量的x和y体积之比为b:a

B.同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b:a

C.25℃时，1g气体x和1g气体y的分子数之比为b:a

D.同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b:a