练习册

  • 练习册
  • 试题
    相关习题
     0  14730  14738  14744  14748  14754  14756  14760  14766  14768  14774  14780  14784  14786  14790  14796  14798  14804  14808  14810  14814  14816  14820  14822  14824  14825  14826  14828  14829  14830  14832  14834  14838  14840  14844  14846  14850  14856  14858  14864  14868  14870  14874  14880  14886  14888  14894  14898  14900  14906  14910  14916  14924  203614 

    科目： 来源：不详 题型：单选题

    向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br-）是c（Cl- ）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol?L-1）是（　　）
    A．0.75B．1.5C．2D．3

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：不详 题型：单选题

    对于反应KMnO4+HCl-KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4 参加反应，下列说法不正确的是（　　）
    A．转移0.5 mol电子
    B．氧化产物与还原产物之比为5：2
    C．参加反应的HC1为0.8 mol
    D．氧化剂与还原剂之比为1：8

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：不详 题型：问答题

    含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．
    其反应的离子方程式是：6NO3-+2zAl+2一H2O→3N2↑+2zAl（OH）3+6OH-
    （2）现在要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝______g；
    （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同；
    ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式______；
    ②已知金属镁是从海水中提取的xgCl2，通过电解制得的．若要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-，则至少需要含z.n%（质量分数）xgCl2的海水______kg．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：不详 题型：单选题

    FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（　　）
    A．1：6B．2：15C．2：3D．16：25

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：上海高考真题 题型：单选题

    将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

    [     ]

    A．反应速率：两者相同
    B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
    C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
    D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：0115 月考题 题型：计算题

    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl。反应方程式如下（未配平）：
    □KMnO4 +□HCl==□KCl +□MnCl2+□Cl 2↑ +□H2O
    （1）31．6g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
    （2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：不详 题型：单选题

    在反应 8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，若有2 mol NH3 被氧化，则（　　）
    A．3 molCl2被氧化B．有4 molNH3参加反应
    C．3 mol氯原子被还原D．生成1 molN2

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：0103 月考题 题型：单选题

    将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则被还原的HNO3物质的量是
    [     ]
    A．0.5amol
    B．
    C．
    D．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：安徽省月考题 题型：单选题

    现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是
    [     ]
    A．产生的气体是0.2molNO2        
    B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L 
    C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2    
    D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol  

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：陕西省期中题 题型：填空题

    Ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
    （1）现需配制250mL 0.100mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要______________。
    （2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为____________g
    （3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有关的离子方程式为：
    ①Cr2O72-＋6I-＋14H+==2Cr3+＋3I2＋7H2O
    ②I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案