如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100nm之间，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液 ②胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤悬浊液 ⑥静置会析出黑色沉淀。其中正确的是

A．⑤⑥ B．②③④ C．③⑤⑥ D．①③④

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32－=CO2↑+H2O

B．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3 ↓+ CO32－+2H2O

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－=CO32－+H2O

将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和 c2的数值关系是

A. c2﹥2 c1 B. c2﹤c1 C. c2=c1 D.无法确定

有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素的质量分数为65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为

A．任意比 B．3:1 C．4:1 D． 1:1

某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为M，在25℃时ag晶体溶于bg水中，即达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是

A．饱和溶液的物质的量浓度100a（M－18x）/MV

B．饱和溶液的密度（a+b）/ V

C．25℃，R的溶解度100a（M－18x）/（bM+18ax）

D．饱和溶液的质量分数a（M－18x）/（a+b）M

（14分）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：

（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4－； Ba(OH)2═Ba2++2OH－；

Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42－； KHSO4═K++H++SO42-.

属于酸的物质____________________（写化学式）；

（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________________________。

（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

①NaHCO3 ___________________②H2SO4________________________

（4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是___________________；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是__________________；

（5）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：_______________________；

若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：_______________________；

在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是

A．CO32－、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、AlO2－、Cl－

C．Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－ D．S2－、H＋、SO42－ 、Cu2＋

下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

A．NaHCO3溶液：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

B．NaHS溶液：HS－+H2OH2S+OH－

C．Na2CO3溶液：CO32－ +2H2OH2CO3+2OH－

D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+

将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+mB（g） nC（g），1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8 x mol·L－1，下列说法正确的是

A．化学计量数的关系为2+m>n

B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．原容器中用B表示的该反应在1 min内的平均速率为mol·（L·min）－1

D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动